2025年天津市普通高中学业水平等级性考试
化学
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 天津位于渤海之滨，地处“九河下梢”，因河而生，向海而兴，自古流传着“精卫填海”“哪吒闹海”等传说，其海水资源丰富，下列说法错误的是
A. 海水可经蒸馏制备淡水
B. 海水经氯气氧化可直接得到液溴
C. 海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶
D. 用离子交换膜法电解饱和
溶液可得到烧碱溶液
2. 下列可用作食品添加剂且属于无机物的是
A. 硫酸铅B. 木糖醇C. 葡萄糖酸-δ-内酯D. 二氧化硫
3. 下列离子在溶液中能大量共存的是
A. 
B. 
C. 
D. 
4. 下列比较结果，错误的是
A. 熔点：石英>苯酚
B. 热稳定性：
C. 离子半径：
D. 分散系中分散质粒子的直径：
胶体
溶液
5. 下列叙述和反应方程式相对应且正确的是
A. 实验室制备氨气：
B. 
与盐酸反应：
C. 常温下，将氯气通入
溶液中：
D. 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
(稀)
6. 仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是
A. 用pH计区分KCl溶液和NaNO3溶液B. 用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石
C. 用原子光谱鉴定样品中含有元素LiD. 用质谱区分正己醇和正庚醇
7. 利用反应
可处理
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 
中含有的电子数目为
B. 消耗
，生成
体积为67.2 L
C. 处理6.5 g NaN3，至少需要
D. 处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为
8. 油脂、淀粉、纤维素和蛋白质是重要的物质。下列说法错误的是
A. 油脂为高级脂肪酸的甘油酯，属于高分子化合物
B. 油脂、淀粉、纤维素和蛋白质均可发生水解反应
C. 蛋白质是由多种氨基酸通过肽键等相互连接形成的有机分子
D. 淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，二者结构不同
9. 依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是
| 实验操作及现象 | 结论 |
A | 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生 气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 | 非金属性：Cl>C |
B | 硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的 | 
|
C | 向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴 溶液，有特征蓝色沉淀生成 | 原未知溶液中含有Fe2+ |
D | 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 | 乙醛具有还原性 |
A. AB. BC. CD. D
10. 我国科学家报道了如下反应。
有关该反应的说法错误的是
A. 反应物与产物的摩尔质量相同
B. 反应物与产物的红外光谱相同
C. 反应物与产物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 反应过程中有碳氢键的断裂和碳碳双键的形成
11. 下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是
A. BaO和足量的水B. Al和足量的NaOH溶液
C. ZnO和足量的稀硫酸D. KOH溶液和足量的稀盐酸
12. 苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数
随溶液pH变化如图。
例如：A2-的分布系数
该温度下，下列说法错误的是
A. 曲线①是H2A的分布系数曲线
B. H2A的
C. 反应
的平衡常数
D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为
机密★启用前
2025年天津市普通高中学业水平等级性考试
化学
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案填写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分。
13. 硫是一种重要的非金属元素。
（1）基态S原子的价层电子的轨道表示式为___________。H2S的VSEPR模型名称为___________，其空间结构为___________。
（2）H2O、H2S、H2Se的沸点由高到低的顺序为___________。
（3）NH4HS的电子式为___________。在25℃和101 kPa下，NH3与H2S两种气体反应生成1 mol NH4HS固体时，放出90.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。
（4）25℃时，H2S的Ka1和Ka2分别为1.1×10-7、1.3×10-13，NH3·H2O的Kb为1.8×10-5，则NH4HS水溶液显___________(填“酸性”“中性”“碱性”)。
（5）硫化锂晶体的晶胞如图，晶胞中含有硫离子的数目为___________；与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为___________。
（6）将1.0 g硫粉和2.0 g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端引发反应，反应剧烈。实验中可能发生的反应为_________(用化学方程式表示)。
14. 我国学者报道了一种制备醇的新方法，其合成及进一步转化为化合物H的反应路线如下所示。
已知：
R1：烷基、芳香基；R2：芳香基、烷基、H；R3：芳香基、烷基
（1）A→B的反应试剂及条件为___________。
（2）B的含有碳氧双键的同分异构体数目为___________(不考虑立体异构)。
（3）C的系统命名法的名称为___________，其核磁共振氢谱有_____组吸收峰。
（4）D中最多共平面原子数目为___________。
（5）E中官能团
名称为___________，含有的手性碳原子数目为___________。
（6）E→F的反应类型为___________。
（7）G→H的反应方程式为___________。
（8）以
及题干中的有机化合物为原料(无机试剂任选)，参考所给反应路线及条件，完成下列目标化合物的合成___________。
15. 硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为
。某学习小组为探究其组成进行了如下实验。
Ⅰ．溶液的配制
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