必修一化学离子反应方程式大全(文末有文档下载链接,建议打印默写)
- 2026-09-28 19:22:25
必修一化学离子反应方程式大全(文末有文档下载链接,建议打印默写)· 能拆：强酸（HCl、H₂SO₄、HNO₃）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)₂）、可溶性盐、HSO₄⁻（稀溶液中可拆为H⁺ + SO₄²⁻）。 · 不能拆：弱酸（CH₃COOH、H₂CO₃、HClO）、弱碱（NH₃·H₂O）、水、沉淀、气体、氧化物、单质。 · HCO₃⁻、HS⁻、HSO₃⁻不能拆。 · 微溶物作反应物且为溶液时拆，作生成物时写化学式。 · 两边电荷是否守恒；原子是否守恒；拆分是否正确；是否符合客观事实。 2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑ 2Na + 2H⁺ = 2Na⁺ + H₂↑ 2Na + 2H₂O + Cu²⁺ = Cu(OH)₂↓ + H₂↑ + 2Na⁺ Na₂O + H₂O = 2Na⁺ + 2OH⁻ Na₂O + 2H⁺ = 2Na⁺ + H₂O 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4Na⁺ + 4OH⁻ + O₂↑ 2Na₂O₂ + 4H⁺ = 4Na⁺ + 2H₂O + O₂↑ NaHCO₃ + HCl：HCO₃⁻ + H⁺ = CO₂↑ + H₂O Na₂CO₃ + 少量HCl：CO₃²⁻ + H⁺ = HCO₃⁻ Na₂CO₃ + 足量HCl：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O NaHCO₃ + NaOH：HCO₃⁻ + OH⁻ = CO₃²⁻ + H₂O Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O：CO₃²⁻ + CO₂ + H₂O = 2HCO₃⁻ Na₂CO₃ + Ca(OH)₂：Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃↓ Na₂CO₃ + BaCl₂：Ba²⁺ + CO₃²⁻ = BaCO₃↓ Na₂SO₄ + BaCl₂：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ Cl₂ + H₂O ⇌ H⁺ + Cl⁻ + HClO Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O HClO + OH⁻ = ClO⁻ + H₂O ClO⁻ + H⁺ = HClO Cl₂ + 2I⁻ = 2Cl⁻ + I₂ Cl₂ + 2Br⁻ = 2Cl⁻ + Br₂ Cl₂ + 2Fe²⁺ = 2Cl⁻ + 2Fe³⁺ Cl₂ + S²⁻ = S↓ + 2Cl⁻ Cl₂ + H₂S = S↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻ HCl + AgNO₃：Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ NaCl + AgNO₃：Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ 漂白液制备：Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑ Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu Fe + 2Ag⁺ = Fe²⁺ + 2Ag 2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺ 2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺ 2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻ 2Fe³⁺ + 2I⁻ = 2Fe²⁺ + I₂ Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O FeO + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂O Fe₃O₄ + 8H⁺ = Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 4H₂O Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓ Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓ Fe³⁺ + 3SCN⁻ = Fe(SCN)₃（血红色，检验Fe³⁺） 重要说明：水溶液中铝与碱反应的产物是四羟基合铝酸根 [Al(OH)₄]⁻，旧写法“AlO₂⁻”已淘汰。高温熔融/固态条件下（如Al₂O₃与Na₂CO₃高温煅烧）产物仍写偏铝酸盐（MAlO₂），本大全只涉及水溶液体系。 2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂↑ 2Al + 2OH⁻ + 6H₂O = 2[Al(OH)₄]⁻ + 3H₂↑（铝与NaOH溶液） 2Al + 3Cu²⁺ = 2Al³⁺ + 3Cu Al + 3Ag⁺ = Al³⁺ + 3Ag Al₂O₃ + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂O Al₂O₃ + 2OH⁻ + 3H₂O = 2[Al(OH)₄]⁻（氧化铝与NaOH溶液） Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O Al(OH)₃ + OH⁻ = [Al(OH)₄]⁻（氢氧化铝与NaOH溶液） Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺ Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓（NaOH少量） Al³⁺ + 4OH⁻ = [Al(OH)₄]⁻（NaOH足量） Al(OH)₄⁻ + H⁺ = Al(OH)₃↓ + H₂O（HCl少量） Al(OH)₄⁻ + 4H⁺ = Al³⁺ + 4H₂O（HCl足量） 2[Al(OH)₄]⁻ + CO₂ = 2Al(OH)₃↓ + CO₃²⁻ + H₂O（CO₂少量） Al(OH)₄⁻ + CO₂ = Al(OH)₃↓ + HCO₃⁻（CO₂足量） Al³⁺ + 3[Al(OH)₄]⁻ = 4Al(OH)₃↓ Al³⁺ + 3HCO₃⁻ = Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ 分步机理（帮助理解）：铝先与水反应生成Al(OH)₃和H₂，NaOH再溶解Al(OH)₃生成[Al(OH)₄]⁻。 书写总原则：“以少定多” ——将少量物质定为1 mol，按其离子组成比例确定过量物质中实际参加反应的离子数目。若化学计量数为分数，调整为整数。 · 少量CO₂：CO₂ + 2OH⁻ = CO₃²⁻ + H₂O · 过量CO₂：CO₂ + OH⁻ = HCO₃⁻ · 少量CO₂：Ca²⁺ + 2OH⁻ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O · 过量CO₂：OH⁻ + CO₂ = HCO₃⁻ · 少量盐酸：CO₃²⁻ + H⁺ = HCO₃⁻ · 足量盐酸：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O · Ca(OH)₂少量：Ca²⁺ + 2OH⁻ + 2HCO₃⁻ = CaCO₃↓ + CO₃²⁻ + 2H₂O · Ca(OH)₂足量：Ca²⁺ + OH⁻ + HCO₃⁻ = CaCO₃↓ + H₂O · NaOH少量：Ca²⁺ + HCO₃⁻ + OH⁻ = CaCO₃↓ + H₂O · NaOH足量：Ca²⁺ + 2HCO₃⁻ + 2OH⁻ = CaCO₃↓ + CO₃²⁻ + 2H₂O · NaHSO₄少量：Ba²⁺ + OH⁻ + H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O · NaHSO₄足量：Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O · NaOH少量：H⁺ + OH⁻ = H₂O · NaOH足量：H⁺ + NH₄⁺ + 2OH⁻ = NH₃·H₂O + H₂O · NaOH少量：Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓ · NaOH足量：Al³⁺ + 4OH⁻ = [Al(OH)₄]⁻ · CO₂少量：2[Al(OH)₄]⁻ + CO₂ = 2Al(OH)₃↓ + CO₃²⁻ + H₂O · CO₂足量：[Al(OH)₄]⁻ + CO₂ = Al(OH)₃↓ + HCO₃⁻ · HCl少量：[Al(OH)₄]⁻ + H⁺ = Al(OH)₃↓ + H₂O · HCl足量：[Al(OH)₄]⁻ + 4H⁺ = Al³⁺ + 4H₂O · 少量Cl₂：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻ · 足量Cl₂：2Fe²⁺ + 4Br⁻ + 3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl⁻ Fe与稀盐酸、稀硫酸反应生成Fe²⁺，不是Fe³⁺。 Na与盐溶液反应，先与水反应，不能直接置换盐中金属。 Al(OH)₃只溶于强酸、强碱，不溶于氨水。 HSO₄⁻可拆，HCO₃⁻不能拆。 微溶物作生成物写化学式。 与量有关反应：谁少量，按谁配比写（“以少定多”）。 水溶液中铝与碱反应产物写[Al(OH)₄]⁻；高温熔融/固态条件下仍写AlO₂⁻（如Na₂CO₃与Al₂O₃高温煅烧）。 浓硫酸与固体NaCl制HCl气体，不在水溶液中进行，不写离子方程式。 电荷守恒检查：书写后务必确认两边电荷总数相等。 · 能拆：HCl、H₂SO₄、HNO₃、NaOH、KOH、Ba(OH)₂、可溶性盐、HSO₄⁻（稀溶液中） · 不能拆：CH₃COOH、H₂CO₃、HClO、NH₃·H₂O、H₂O、CaCO₃、BaSO₄、AgCl、Fe(OH)₃、CO₂、SO₂、NH₃、Na₂O、Na₂O₂、CuO、Fe₂O₃、Na、Fe、Cu、Cl₂、HCO₃⁻、HS⁻、HSO₃⁻ ---「必修一化学离子反应方程式大全.docx」，复制整段内容，打开最新版「夸克网盘APP」即可获取。 无需下载在线播放视频，畅享原画5倍速，支持电视投屏。 /~e2e13b7owK~:/ 链接：https://pan.quark.cn/s/0a72e1a68963 以上为经逐条校验的必修一离子反应方程式大全，可直接复制用于整理、背诵和默写。
一、离子方程式书写规则
1. 拆分原则
2. 检查清单
二、钠及其化合物
三、氯及其化合物
四、铁及其化合物
五、铝及其化合物（★最新教材修订重点）
六、铜及其化合物
Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag Cu + 2Fe³⁺ = Cu²⁺ + 2Fe²⁺ CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ Cu²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ + BaSO₄↓
七、酸碱中和与复分解
（一）酸碱中和
强酸 + 强碱：H⁺ + OH⁻ = H₂O 醋酸 + NaOH：CH₃COOH + OH⁻ = CH₃COO⁻ + H₂O 氨水 + 盐酸：NH₃·H₂O + H⁺ = NH₄⁺ + H₂O 稀硫酸 + Ba(OH)₂：Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O
（二）酸与盐
CaCO₃ + 盐酸：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O NaHCO₃ + 盐酸：HCO₃⁻ + H⁺ = CO₂↑ + H₂O Na₂CO₃ + 少量盐酸：CO₃²⁻ + H⁺ = HCO₃⁻ Na₂CO₃ + 足量盐酸：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O CH₃COONa + 盐酸：CH₃COO⁻ + H⁺ = CH₃COOH NaClO + 盐酸：ClO⁻ + H⁺ = HClO
（三）碱与盐
MgCl₂ + NaOH：Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓ FeCl₃ + NaOH：Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓ CuSO₄ + NaOH：Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ NH₄Cl + 稀NaOH：NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃·H₂O NH₄Cl + 浓NaOH（Δ）：NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃↑ + H₂O FeCl₃ + 氨水：Fe³⁺ + 3NH₃·H₂O = Fe(OH)₃↓ + 3NH₄⁺ AlCl₃ + 氨水：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺
八、与量有关专题（重点）
1. CO₂通入NaOH
2. CO₂通入Ca(OH)₂
3. Na₂CO₃与盐酸
4. NaHCO₃与Ca(OH)₂
5. Ca(HCO₃)₂与NaOH
6. Ba(OH)₂与NaHSO₄
7. NH₄HSO₄与NaOH
8. AlCl₃与NaOH
9. Na[Al(OH)₄]（旧称NaAlO₂）与CO₂
10. Na[Al(OH)₄]与HCl
11. FeBr₂与Cl₂
九、高频易错点
附录：常见拆与不拆
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