2026高考化学二轮复习| 可免费下载打印

限时微模拟(30min)

“3＋2”模拟练(一)

一、选择题

1. 下列化学用语或图示表达错误的是()

A. CH₃CH(CH₂CH₃)₂的名称：3－甲基戊烷

B. SO₂的VSEPR模型：

C. CH₄中C原子杂化轨道的电子云轮廓图：

D. CaF₂的形成过程：

2. 下列实验目的对应的实验操作正确的是()

3. 常温下，用0.100 0mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.100 0mol/L三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()

A. 该NaX溶液中：c(Na^＋)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B. 三种一元弱酸的电离常数：K_a(HX)＞K_a(HY)＞K_a(HZ)

C. 当pH＝7时，三种溶液中：c(X^－)＝c(Y^－)＝c(Z^－)

D. 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X^－)＋c(Y^－)＋c(Z^－)＝c(H^＋)－c(OH^－)

二、填空题

4. Fe(OH)₂具有较强的还原性，新制的白色Fe(OH)₂会逐渐转变为灰绿色，使学生误认为氢氧化亚铁的颜色是灰绿色。为能较长时间观察到白色Fe(OH)₂，某实验小组做了如下探究实验。

(1)配制实验所需一定物质的量浓度的溶液备用，配制溶液时所用仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、__________、____________。

(2)实验时发现即使是用煮沸过的蒸馏水配制实验所用的溶液，新生成的Fe(OH)₂也仅能存在几分钟，其原因可能是________________________________________________________。

(3)甲同学按如图a所示操作制备Fe(OH)₂(溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)。挤入少量NaOH溶液后，立即出现白色沉淀，但很快变成浅绿色，一会儿后变为灰绿色，最终变为红褐色。请分析固体变色的原因：____________________________________________________________________。

图a

图b

(4)乙同学经查阅资料后设计了如图b所示的装置(溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)，能较长时间观察到白色Fe(OH)₂。

①该反应的原理为__________________________________________________________(用离子方程式表示)。

②结合原理和装置特点分析能较长时间观察到白色Fe(OH)₂的原因：______________________________________________________。(5)实验试剂最佳浓度探究：

采用不同浓度的试剂进行实验，记录如下。

①由以上实验可得到的规律是_____________________________________________。

②NaHCO₃溶液的浓度为1.5 mol/L时，FeSO₄溶液的最佳浓度为__________(填“1.0”“1.5”或“2.0”) mol/L。

(6)实验创新：延长Fe(OH)₂沉淀的稳定时间还可以采取的措施为__________________________________________________________________(任写一条)。

5. 一种合成有机物G的合成路线如图：

(1)A→B反应的试剂和条件是________________________。

(2)B→C反应的反应类型为__________________________，C中含氧官能团的名称为________________。

(3)M的化学式为C₈H₈O₂S，则M的结构简式为______。

(4)写出反应E→F的化学方程式：______________________

________________。

(5)化合物K是A的同系物，相对分子质量比A的多14。K的同分异构体中，同时满足下列条件，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为______(不考虑立体异构)。

a．能与FeCl₃溶液发生显色反应；b.能发生银镜反应；c.苯环上有2个取代基。

(6)以和为原料，结合上述合成线路中的相关信息，设计合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

“3＋2”模拟练(三)

一、选择题

1. 下列实验操作正确的是()

A. 提纯乙烷B. 制备氨气

C. 制备无水Na₂SO₃D. 制乙酸乙酯

2. X、Y、Z、W为短周期的四种元素，原子序数依次增大。X、Y、W三种元素分别位于不同短周期的不同主族。Z、W对应的简单离子核外电子排布相同，X、Y、Z、W元素可形成一种新型漂白剂(结构如图)。下列说法不正确的是()

A. 电负性：Z>Y>X>W

B. Y、Z杂化方式相同

C. 1 mol 该化合物的阴离子中含有2 mol 配位键

D. 漂白剂中Z的化合价为－1、－2

3. 甲酸燃料电池工作原理如下图所示，已知该半透膜只允许K^＋通过。下列有关说法错误的是()

A. 物质A是H₂SO₄

B. K^＋经过半透膜自a极向b极迁移

C. a极电极反应式为HCOO^－＋2e^－＋2OH^－===HCO3－＋H₂O

D. Fe^3＋可以看作是该反应的催化剂，可以循环利用

二、填空题

4. Ⅰ. 配制100 mL 0.05 mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液。

(1)该实验需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、____________、______________________。

(2)为了防止Fe₂(SO₄)₃水解，在配置过程中可以加入少量__________。

Ⅱ.探究Fe₂(SO₄)₃与Cu的反应。

[原理预测] (3)请写出Fe₂(SO₄)₃与Cu的反应的离子方程式：______________________________________________。

[开展实验] 某实验小组在进行Fe₂(SO₄)₃与Cu的反应时观察到了异常现象，决定对其进行进一步的探究。

实验Ⅰ：

[提出问题] (4)实验前，小组同学预测步骤2后溶液不会变为红色，原因是______________________________________________________________________。

查阅文献：ⅰ.CuSCN为难溶于水的白色固体；

ⅱ.SCN^－被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似。

[提出猜想] 经过实验测定白色固体为CuSCN，查阅资料后小组同学猜测CuSCN的生成有如下两种可能。

猜测1：Cu^2＋与KSCN发生了氧化还原反应。

猜测2：亚铁离子将其还原发生反应：Cu^2＋＋Fe^2＋===Cu^＋＋Fe^3＋、Cu^＋＋SCN^－===CuSCN↓。

(5)猜测1的离子方程式为______________________________________________________________。

[设计实验] 

[得出结论] (6)实验Ⅱ中试管______(填字母)中的现象可以证实猜测1不成立。

(7)Fe^3＋的氧化性本应强于Cu^2＋，结合实验Ⅲ中的现象解释Cu^2＋＋Fe^2＋===Cu^＋＋Fe^3＋能正向发生的原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________。

5. 我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，因此CO₂的综合利用是研究热点之一。

(1)以CO₂为原料可制取甲醇。已知：

Ⅰ. H₂(g)、CH₃OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ/mol和－726.5kJ/mol。

Ⅱ. CH₃OH(l)CH₃OH(g)ΔH＝＋38kJ/mol

Ⅲ. H₂O(l)H₂O(g)ΔH＝＋44kJ/mol

则反应CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)的ΔH＝______________kJ/mol。

(2)利用CO₂与H₂合成甲醇涉及的主要反应如下：

Ⅰ. CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)ΔH₁

Ⅱ. CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)ΔH₂＝＋41kJ/mol

一定条件下向某刚性容器中充入物质的量之比为1∶3的CO₂和H₂发生上述反应，在不同催化剂(Cat1，Cat2)下经相同反应时间，CO₂转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性＝n(CO)＋n(CH3OH)n(CH3OH)×100%]随温度变化如图甲所示。

①由图可知，催化效果Cat1______(填“>”“＜”或“＝”)Cat2。

②在210～270℃间，CH₃OH的选择性随温度的升高而下降，可能原因为______________________________________________________________________________________________________________。

③某条件下，达到平衡时CO₂的转化率为15%，CH₃OH的选择性为80%，则H₂的平衡转化率为__________；反应Ⅱ的平衡常数K_p＝______(列出算式即可)。

(3)利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应：3CH₃OH(g)===C₃H₆(g)＋3H₂O(g)。该反应的实验数据遵循Arhenius经验公式，如图乙中曲线a所示，已知Arthenius经验公式为Rlnk＝－TEa＋C(E_a为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，则反应的活化能为________kJ/mol。当改变外界条件时，实验数据如图乙中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是________________________；此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大得________(填“越多”或“越少”)。